Question

10．某校科學探究小組的同學為分析某種石灰石的純度，進行了如下實驗：
①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量，并據此繪成乙圖中的曲線；
③根據實驗結果計算該石灰石的純度．
請分析回答下列問題：

（1）甲圖中裝置B的作用是吸收水分，干燥氣體．
（2）由圖乙可知實驗中產生的CO₂的質量為6.6克．
（3）根據實驗數據計算該石灰石中CaCO₃的質量分數．
（4）分析實驗裝置和結果發現：測得的石灰石的純度偏大，試分析其中可能的原因．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有吸水性；
（2）根據圖示解答；
（3）根據二氧化碳的質量和化學方程式計算碳酸鈣的質量，進而求質量分數；
（4）根據裝置C和氫氧化鈉的性質解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是吸收氣體中的水分，干燥氣體；
故答案為：吸收水分，干燥氣體；
（2）由圖乙可知實驗中產生的CO₂的質量為6.6g；
（3）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
x                 6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
該石灰石中CaCO₃的質量分數為$\frac{15g}{20g}$×100%=75%；
（4）裝置C與空氣相通，氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，故測得二氧化碳的質量偏大，計算得出的石灰石的純度偏大就偏大．
故答案為：氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳

點評 本題難度較大，明確實驗基本原理及會分析圖象方能正確解決本題．