Question

（9分）有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一種或幾種物質組成。現做如下實驗：

實驗一：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液①。

實驗二：取①溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現象。

實驗三：另取①溶液少許，加入適量氯化鋇溶液后出現白色沉淀。過濾后得到濾液②，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。

實驗四：取濾液②少許,滴加少量硝酸銀溶液出現白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

根據以上實驗，請回答：

（1）原粉末中一定沒有______________________________，一定有_________________。

（2）原粉末中可能有_______________________，為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：

 

Answer 1

【答案】

（1）CuCl₂     MgCl₂      K₂SO₄  ；（2分，只答對2種物質給1分，，只答出一種物質，不給分。）     K₂CO₃    （1分）

（2）KCl    （1分）

【解析】實驗一：加水溶解后得到無色透明溶液①，說明原粉末中一定沒有氯化銅，因為氯化銅溶液為藍色．

實驗二：取①溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現象，說明原粉末中一定沒有氯化鎂，因為氯化鎂與氫氧化鈉反應會生成白色氫氧化鎂沉淀．

實驗三：另取①溶液少許，加入適量氯化鋇溶液后出現白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，也可能是碳酸鉀與氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，過濾后得到濾液②，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，說明原粉末中一定有碳酸鉀，一定沒有硫酸鉀．

實驗四：取濾液②少許，滴加少量硝酸銀溶液出現白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．說明濾液②中有氯離子，該氯離子可能是實驗三中加入的氯化鋇中氯離子，也可能是原粉末中的氯化鉀中氯離子，所以說原粉末中可能有氯化鉀．

（1）根據上述分析可知原粉末中一定沒有氯化銅、氯化鎂、硫酸鉀，一定有碳酸鉀．

（2）根據上述分析可知原粉末中可能有氯化鉀．要證明氯化鉀是否存在，也就是證明是否存在氯離子，檢驗氯離子的方法是：加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則含有氯離子，若無白色沉淀生成，則不含有氯離子．