Question

30、實驗室有兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放著銀白色金屬片X和Y．同學們設計了下列實驗方案對這兩種金屬的金屬活動性順序進行實驗探究．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入適量稀鹽酸．	金屬Y表面無明顯變化；金屬X表面有大量氣泡冒出．	產生的氣體是 氫氣 金屬活動性順序： X＞Y
②將燃著的木條放在有氣泡產生的試管口．	氣體燃燒．

若X、Y是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是

銀

．證明X、Y的活動性還可以用其它方法，如將鋅片放入硝酸銀溶液中，原因是（用化學方程式表示）：

Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：金屬活動性探究可以通過不同的方法來分析，本題是采用了金屬和同樣的酸反應，這是需要觀察是否反應以及反應的快慢．金屬越活潑，反應越快．金屬不活潑，反應慢或者是不反應．另外可以借助欲比較的金屬及其可溶性鹽之間能否反應來分析驗證．

解答：解：將金屬片滴加適量稀鹽酸時，X表面有氣泡，所以該金屬在活動性順序表中排在氫元素的前面；而Y金屬無明顯現象，說明排在氫元素的后面．因此可以得出 X＞Y；由于X是金屬與酸反應得到的氣體，所以可能為氫氣，通過進一步的燃燒實驗可知其具有可燃性，進一步證實該氣體為氫氣．
      根據以上分析，如果金屬就是鋅和銀的話，那么Y對應的就是活潑型稍差的銀．如果改用其他辦法來論證，可以采用金屬與另一金屬對應的可溶性鹽反應．
故答案為：
氫氣（或H₂）；   X＞Y；   銀；    Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn （ NO₃）₂

點評：金屬活動性探究可以設計不同的方案，但是要力求現象明顯，這樣才能結論準確．