Question

某學生在課外活動中用鐵粉(含雜質且雜質不參加反應)和稀硫酸反應制

取氫氣。所做5次實驗結果記錄如下表(每次實驗產生的氫氣全部被收集，且體積在相同

條件下測定。該條件下氫氣的密度是0．089∥L)，

實驗編號	鐵粉的質量／g	稀硫酸的質量／g	生成氫氣的體積／L
1	2.0	50.0	0.77
2	4.0	50.0	1.54
3	5.8	50.0	2.24
4	5.8	60.0	2.24
5	6.4	50.0	2.24

根據上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：

(1)上述實驗中，鐵粉一定過量的實驗編號是_________；

(2)鐵粉的純度是________；

(3)計算稀硫酸的質量分數(要求寫出計算過程，計算結果精確到0.1)。

Answer 1

 (1)5     (2分)                       (2)96．5％(3分)

  (3)解：根據表中所給數據分析，確定3組實驗恰好完全反應……………………(1分)

  設生成2．24 L氫氣需H₂S0₄的質量為m

  Fe  +  H₂S0₄  =  FeS0₄+H₂↑………………………………………………(2分)

    98    2

    m    2．24 L×0．089 g／L

    98/m= 2/ (2．24 L×0．089 g／L)

    m=9．8 g………………………………………………………………(2分)

  稀硫酸的質量分數=9.8g/50g×l00％=19．6％………………………………………(1分)

  答：稀硫酸的質量分數是19．6％。    (1分)