Question

18．在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數為7.3%稀鹽酸，生成氣體的質量與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．計算：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量．
（2）13.6g純堿中氯化鈉的質量．
（3）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數解答；
根據碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式計算出生成氯化鈉的質量、參加反應的碳酸鈉的質量．

解答 解：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量=100g×7.3%=7.3g；
碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成二氧化碳氣體的質量為4.4g
設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 y            x       4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{117}{x}=\frac{44}{4.4g}$
y=10.6g
x=11.7g
（2）13.6g純堿中氯化鈉的質量=13.6g-10.6g=3g；
（3）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數=$\frac{11.7g+3g}{13.6g+100g-4.4g}×$100%≈13.5%
答案：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量為7.3g；
（2）13.6g純堿中氯化鈉的質量3g；
（3）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數為13.5%．

點評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等，難度不大．