Question

某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15 g該樣品于燒杯中，加入50 g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3 g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾、干燥，稱得固體物質的質量為23.3 g。請計算

已知：BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

 （1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量

 （2）若將濾液的溶質質量分數變為10%，需蒸發掉水的質量

 

Answer 1

【答案】

(1)0.8g ；  （2）125g .

【解析】設：樣品中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

                BaCl₂ + Na₂SO₄       BaSO₄↓+ 2NaCl

                         142        233      117

                          x         23.3 g     y

      

                x = 14.2 g           y =11.7 g

（1）樣品中氯化鈉的質量=15 g﹣14.2 g = 0.8 g

（2）設蒸發水的質量為m。

 

解得m= 125 g

   答：（1）樣品中氯化鈉的質量為0.8 g；

（2）需蒸發掉水的質量為125 g。