Question

我市有豐富的NaCl礦產資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產燒堿、氯氣等重要的化工產品。某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料(假設雜質全部為CaCl₂)，化驗員欲測定原料中NaCl的質量分數，先稱取60.0g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質質量分數為10％的Na₂CO₃溶液，充分反應后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl₂+Na₂CO₃==2NaCl+CaCO₃↓)
試回答下列問題(寫出計算過程)：
(1)原料中NaCl的質量分數是多少?
(2)當恰好完全反應時，需Na₂CO₃溶液的質量是多少?

Answer 1

解：設原料中CaCl₂的質量為X，當恰好完全反應時，需Na₂CO₃溶液的質量為Y
CaCl₂+Na₂CO₃==2NaCl+CaCO₃↓
111　　106　　　　　　100
　X　Y×10％　　　　　2.0g
(1)X=2.22g
原料中NaCl的質量分數=
(2)
Y=21.2g