【題目】20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合
圖示回答下列問題：
圖1 圖2
圖3
（1）圖1中一定為飽和溶液的是__________。
（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為_________________。
（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是_________；P點表示的含義是_____________。
（4）將50℃ 時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體甲的質(zhì)量________乙的質(zhì)量。（填“>”、“<”、或“無法確定”）
【答案】甲 相等 N 30℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等 無法確定
【解析】
（1）甲中有未溶解的固體，所以甲一定為飽和溶液；
（2）圖2中，由于甲乙均全部溶解，即為相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可知，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
（3）根據(jù)圖1中信息可知，20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中，20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；P點為30℃時，M、N曲線的交點，根據(jù)溶解度曲線的意義可知，P點表示30℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等；
（4）將50℃時，等質(zhì)量兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是甲比乙多，因為不知道溶液的質(zhì)量，故無法比較析出晶體的質(zhì)量大小。
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【題目】某干燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質(zhì)，為探究其成分，設計了如圖所示的實驗。試回答
(1)寫出生成白色固體b的化學方程式___(任寫一種)。
(2)步驟①中加入過量稀硝酸的目的是__步驟①中用稀鹽酸代替稀硝酸產(chǎn)生的后果是__
(3)若現(xiàn)象C無白色沉淀生成，則干燥劑的成分為___
(4)若現(xiàn)象C有白色沉淀生成，并測得其質(zhì)量為2.87g，同時測得白色固體b的質(zhì)量為1g，則現(xiàn)象C白色沉淀的化學式為___則干燥劑的成分為___
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【題目】（4分）A、B是不含結(jié)晶水的兩種固體物質(zhì)，溶解度曲線如下圖所示，請回答下列問題：
（1）溫度為 （填“t1℃”或“t2℃”）時，A、B溶解度相等；
（2）t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為 （精確至0.1%）；
（3）t1℃時，用固體A配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的A溶液的步驟是：計算、稱量、量取、 、轉(zhuǎn)移裝瓶等操作。
（4）t1℃時，要使一瓶接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤翰扇〉拇胧┦?/span> （任寫一種）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據(jù)下圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:
(1)在_______℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(2)在t2℃時，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為______g。
(3)若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用___的方法提純。(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。
(4)t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是_____。
(5)下列說法正確的是______。
A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
B.將t1℃時c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減小
C.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的b物質(zhì)溶液，若量取水時俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高
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【題目】圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結(jié)束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：
（1）在圖一所示的實驗中，試管②中發(fā)生反應的化學方程式是___________。
（2）將①②兩只試管反應后的液體倒入甲燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多。完全反應后，甲燒杯中的溶液中一定含有的陽離子是：_____________。
（3）當觀察到③試管中的液體____________時，證明鹽酸和氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應。
（4）將③④兩只試管反應后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，溶液呈無色。則試管④反應后的溶液中的溶質(zhì)共有哪些___________________（寫化學式）。
（5）將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得無色濾液中溶質(zhì)成分進行了如下探究：
甲同學認為無色濾液中一定含有NaCl和 HCl，你認為甲同學的觀點是否正確_________，其原因是：_________。
乙同學認為無色濾液中一定含有NaCl，一定不含有Na2CO3；
丙同學認為無色濾液中一定含有NaCl，還可能含有另外一種物質(zhì)，于是做了如下實驗：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量的__________溶液 | 有白色沉淀生成 | 濾液中的溶質(zhì)有NaCl 和________ （寫化學式） |
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【題目】根據(jù)如圖所給出的儀器回答問題：
(1)寫出下列兩種儀器名稱：⑤_________________⑧________________
(2)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用上述儀器__________（填序號），若要檢驗二氧化碳氣體，需補充一種溶液，這種溶液中溶質(zhì)的俗稱是______________.
(3)若補充一種儀器_______（填儀器名稱），再選擇圖中給出的儀器，還可以組裝成一套制取較純凈氧氣的裝置，該反應的化學方程式為________________________________。若收集的氧氣不純凈，可能是因為______________________________________。
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【題目】將用向上排氣法收集的一試管CO2氣體倒立在盛有NaOH溶液的水槽中，輕輕搖晃，液面上升到如圖所示位置停止，問：
（1）試管液面上升的原因是：______發(fā)生反應的化學方程式為：______。
（2）試管液面不再上升的可能原因是：______。
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【題目】取50.00g某質(zhì)量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設反應后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示．（保留兩位小數(shù)）（相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）
（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)_____．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量_____．（保留兩位小數(shù)）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組在探究稀鹽酸和石灰水反應過程中溶液p的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。
（1）此反應的實質(zhì)為_____。
（2）A點時向燒杯的溶液中滴加石蕊試劑，現(xiàn)象為_____。
（3）B點的含義是_____。
（4）C點時溶液中的溶質(zhì)為_____（寫化學式）
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