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(2013?淮安)除去下列物質中的少量雜質,所選用的試劑及操作方法均正確的是(  )
選項 物質(括號內為雜質) 試劑 操作方法
A FeSO4溶液(CuSO4 過量鋅粉 過濾
B CO2氣體(CO) 過量氧氣 點燃
C CaO固體(CaCO3 足量的水 過濾
D NaCl固體(Na2CO3 過量稀鹽酸 蒸干
分析:根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質,同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.
解答:解:A、FeSO4溶液和CuSO4均能與鋅粉反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃,這是因為當二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時,少量的一氧化碳是不會燃燒的;且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體,否則會引入新的氣體雜質,故選項所采取的方法錯誤.
C、CaO固體能與水反應生成氫氧化鈣,碳酸鈣不溶于水,反而會把原物質除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
D、Na2CO3能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,再蒸干除去水分和鹽酸,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故選項所選用的試劑及操作方法均正確.
故選D.
點評:物質的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應,反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?淮安一模)某校化學課外小組用硫酸亞鐵廢液(含少量硫酸銅和稀硫酸),制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗.制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下:

請根據題目要求回答下列問題:
(1)上述操作1的名稱是
過濾
過濾

(2)加入過量A的目的是
除盡硫酸銅和硫酸
除盡硫酸銅和硫酸

(3)判斷A過量的方法是
取沉淀于試管中,加鹽酸時如有氣泡產生,則說明A過量
取沉淀于試管中,加鹽酸時如有氣泡產生,則說明A過量

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