Question

天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法．
（1）常用的凈水方法有

沉淀

，

過濾

．（寫2種即可）
（2）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為

CO₂

；次氯酸鈣中氯元素的化合價是

+1

．

Answer 1

分析：（1）根據常用的凈水方法分析回答；
（2）根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變分析判斷X的化學式．根據化合價原則可計算出次氯酸鈣中氯元素的化合價．

解答：解：（1）常用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等；
（2）根據所給化學方程式可以看出：化學方程式的右邊比左邊多出了1個碳原子和2個氧原子；根據質量守恒定律中的元素種類不變和原子個數不變的特點，可知多出的原子全部來自1個X分子中，即X的化學式為CO₂．設次氯酸鈣中氯元素的化合價為x．則 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
故答為：（1）沉淀、過濾、；（2）CO₂；+1．

點評：本題主要考查根據質量守恒定律推斷物質的化學式和根據物質的化學式計算元素的化合價，難度較小．