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15．鈉的化學性質非常活潑，直到1807年才由英國化學家戴維通過電解氫氧化鈉得到單質金屬鈉，實驗室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會發生緩慢氧化．請回答下列問題：
（1）寫出金屬鈉發生緩慢氧化反應的化學方程式4Na+O2=2Na2O；
（2）探究金屬鈉與水反應時，發現有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；
（3）根據金屬活動性順序推測：金屬鈉放入硫酸銅溶液后，溶液底部會出現金屬銅的紅色沉積物，經實驗實證，實際觀察到的是藍色沉淀，產生藍色沉淀的原因是2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（用化學方程式解釋）

分析 （1）根據鈉和氧氣反應生成氧化鈉進行分析；
（2）根據鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣進行分析；
（3）根據鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉進行分析．

解答 解：（1）鈉和氧氣反應生成氧化鈉，化學方程式為：4Na+O2=2Na2O；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；
（3）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故答案為：（1）4Na+O2=2Na2O；
（2）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；
（3）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規則書寫方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．在實驗臺上有四瓶未貼標簽的溶液，已知分別是碳酸鉀溶液、氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和稀硫酸．為了鑒別這四種溶液，在老師的指導下，興趣小組的同學把這四種溶液按A、B、C、D進行編號，分別各取適量作為樣品加入到四支試管中，進行了如圖所示的探究活動：
【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性，氯化鈉溶液、氯化鋇溶液為中性，碳酸鋇是難溶于水的固體．
【實驗現象】
（1）步驟一中，A、B、C中現象相同，D中現象不同，D中的現象是溶液變為紅色；
（2）步驟二中，A中無現象，B中有氣泡產生，C中的現象是有白色沉淀生成；
【實驗結論】（3）A為氯化鈉溶液，B為稀硫酸溶液，C為氯化鋇溶液，D為碳酸鉀溶液；
【討論交流】
（4）碳酸鉀屬于鹽，農業上可用作鉀肥（填“氮肥”“鉀肥”“磷肥”或“”復合肥）；（5）步驟一也可以用測定四種溶液pH的方法，測定pH小于7的溶液為H2SO4（填溶液中溶質化學式）；
（6）步驟二中，有氣泡生成的反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：
鈉（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$ 鈉的氧化物 $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氫氧化鈉溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$ 白色固體
【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？
【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；        2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產物．
猜想1：Na2O         猜想2：Na2O2    猜想3：Na2O和Na2O2
【實驗探究一】：
 實驗操作 實驗現象 實驗結論
 取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水
無氣泡生成		 猜想1正確
【繼續探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
【實驗探究二】：
 實驗操作 實驗現象 實驗結論
1、取少量白色固體加入足量CaCl2溶液．
產生白色沉淀
白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2、過濾、取少量濾液加入
無色酚酞試液
試液變紅
【實驗反思】
（1）類比氧化鐵與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+X，X的化學式為O2．
（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2不是堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）可燃物燃燒除需要氧氣外，還需滿足什么條件？
（2）相同質量的煤粉比煤塊燃燒得更快、更劇烈，說明了什么化學原理？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．類推是學習化學的一種重要方法，但不恰當的類推又可能得出錯誤結論．以下類推正確的是（　　）
A．原子和分子均是微觀粒子，在化學變化中原子不能再分，則分子也不能再分
B．堿能跟非金屬氧化物反應，則堿溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳氣體
C．中和反應是酸和堿作用生成鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應
D．碳酸鹽能與酸反應產生CO2，則與酸反應產生CO2的物質中一定含有CO32-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列過程屬于化學變化的是（　　）
A．甲烷燃燒B．干冰升華C．汽油揮發D．西瓜榨汁

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（　　）
A．固體中氧元素的質量B．生成氧氣的質量
C．固體中二氧化錳的質量D．固體中鉀元素的質量分數

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列推理或說法中，正確的是（　　）
①飽和溶液不能繼續溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質；②Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽；④化學變化中，原子的種類和個數不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應．
A．①②④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．實驗室開放日，化學小組的同學來到實驗室，對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色；
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生氫氣．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】
（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2．
（2）含氮元素的某些氣態物質的物理性質
NH3N2NONO2
顏色無色無色無色紅棕色
溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸
【猜想與分析】
（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現象（或用干凈的試管重復上述實驗）
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH3，但遭到了大家的一致反對，原因是NH3極易溶于水，大多數氣體會溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2；
②小強同學認為A的N2，也遭到大家的一致反對，原因是N2的化學性質比較穩定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2；
③經討論，最終大家獲得了A是NO，NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識．
【實驗探究】小紅同學對硝酸與Cu反應很感興趣，便取了一小塊Cu片投入稀HNO3中，發現Cu片溶解，也出現了上述Zn與稀HNO3反應的類似現象，確認生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
【交流與反思】根據探究結果，請你解釋稀HCl跟Cu不反應而稀HNO3卻能跟Cu反應的原因銅不與稀HCl發生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發生氧化還原反應，生成NO等物質．

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