Question

16．為測定碳酸鈉和氯化鈉混合物中兩種物質的質量比，進行如圖實驗，實驗流程和數據記錄如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出上述過程發生的化學反應方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據質量守恒定律，分析數據可知，過濾所得沉淀的質量為10克；
（3）根據沉淀質量列出參加反應的氯化鈣質量（x）的比例式為$\frac{111}{x}=\frac{100}{100g}$；
（4）樣品中碳酸鈉與氯化鈉質量比為106：117；
（5）向反應后的濾液中加入1.6g水之后所得溶液溶質的質量分數為11.7%；
（6）若要使所用氯化鈣溶液質量分數變為10%，應加入水的質量為24.9克．

Answer 1

分析 （1）該實驗碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據質量守恒定律正確書寫化學方程式；
（2）根據化質量守恒定律可以完成解答；
（3）根化學反應中氯化鈣和碳酸鈣的質量關系可以完成階段；
（4）根據化學方程式，結合沉淀的質量來計算出碳酸鈉的質量即可解答；
（5）根據溶液中溶質的質量分數即可完成解答；
（6）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變解答．

解答 解：（1）該實驗碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）根據質量守恒定律分析數據可知，過濾所得濾渣的質量為：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g
（3）設消耗氯化鈣的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
y       x     100g     z
$\frac{106}{y}=\frac{117}{z}=\frac{100}{100g}$    $\frac{100}{100g}=\frac{111}{x}$
y=10.6g    z=11.7g
x=11.1g
（4）混合物中碳酸鈉和氯化鈉質量的最簡整數比  10.6g：（22.3g-10.6g）=10.6：11.7=106：117；
（5）所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11.7g+11.7g}{198.4g+1.6g}$×100%=11.7%；
（6）溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
應加入水的質量為$\frac{11.1g}{10%}$-86.1g=24.9g．
故答案為：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）10；
（3）$\frac{111}{x}=\frac{100}{100g}$
（4）106：117；
（5）11.7%；
（6）24.9．

點評 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學性質，同時考查了化學方程式的書寫以及根據化學方程式計算溶液的質量分數，要求學生熟練掌握常見物質的化學性質以及相關的化學方程式．