Question

1．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中．根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鎂片表面產生氣泡速率比鐵片表面產生氣泡速率快；根據實驗②的現象得出的結論是銅比銀活潑發生反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是鐵片發生反應的化學方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；如果A是銅，則溶液B是硫酸亞鐵溶液．

Answer 1

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鎂片表面產生氣泡速率比鐵片表面產生氣泡速率快；
根據實驗②的現象得出的結論是銅比銀活潑，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，發生反應的化學方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是鐵片，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發生反應的化學方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
如果A是銅，則溶液B是硫酸亞鐵溶液，把銅伸入硫酸亞鐵溶液中時，無明顯現象，說明銅不如鐵活潑．
故填：鎂片表面產生氣泡速率比鐵片表面產生氣泡速率快；銅比銀活潑；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；鐵片；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；硫酸亞鐵溶液．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．