Question

向202 g硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾、烘干,得到干燥的固體物質(zhì)16 g。試求:原加入的鐵粉質(zhì)量是多少?最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

Answer 1

由題意知,反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為16 g,據(jù)此利用化學(xué)方程式即可求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案:解:設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。

Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

56           152    64

x            y     16 g

56∶64=x∶16 g　x=14 g

152∶64=y∶16 g　y=38 g

則硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38 g/(14 g+202 g-16 g)×100%=19%

答:原加入的鐵粉質(zhì)量為14 g,最后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%。