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【題目】化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取26g石灰石樣品放在燒杯中,然后向其中逐漸加入稀鹽酸,使之與樣品充分反應,恰好完全反應(雜質不參加反應)時,加入稀鹽酸的質量為90g,反應后燒杯中物質的總質量為105g.請計算:
(1)反應生成二氧化碳的質量為g.
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數.(結果保留到0.1%)

【答案】
(1)11
(2)

設:樣品中CaCO3的質量為x,

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100        44

x        11g

解得:x=25g

樣品中碳酸鈣的質量分數是: ×100%=96.2%.


【解析】根據化學方程式進行計算時,只能使用純凈物的質量進行計算,而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算,質量守恒定律在計算中的運用是化學計算的一個常見內容,一般的規律是依據質量的變化求出某一生成的質量,再結合反應方程式分析解答.

練習冊系列答案
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