Question

某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從下圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

(1)寫出儀器a的名稱：________．

(2)甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應的化學方程式為：________．在用腳皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口________，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿________并蓋上________．收集氧氣還可選用的裝置是________．

(3)乙同學稱取一定質量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O₂大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：

[提出猜想]

猜想Ⅰ：反應生成的MnO₂分解放出O₂；

猜想Ⅱ：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；

猜想Ⅲ：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解放出O₂．

[實驗驗證]同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，則猜測________錯誤；第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是________________．

[拓展延伸]實驗發現，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？________________．

[實驗反思]通過以上實驗探究，你對“實驗制取氧氣”還想探究的問題是________________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)錐形瓶；

　　(2)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑；潤濕；水；玻璃片；C；

　　(3)[實驗驗證]

　　Ⅰ；將帶火星的木條放入試管內；

　　[拓展延伸]

　　高錳酸鉀不是催化劑，是因為加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用；

　　[實驗反思]

　　氯酸鉀分解的最佳溫度是多少？

　　解：(1)圖中儀器a是錐形瓶．

　　(2)實驗室制取氧氣，B裝置是固液不加熱的發生裝置，所以所用試劑應該是過氧化氫溶液和二氧化錳，反應的方程式為：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑；在用橡皮管連接裝置B和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．用排水法收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，不要留有氣泡，否則使收集的氧氣不純；因為氧氣的密度比空氣大，因此還可以采用向上排空氣法收集；

　　(3)[實驗驗證]取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變，說明不是二氧化錳產生的氧氣，故猜想Ⅰ錯誤；驗證氧氣的產生還可以用帶火星的木條伸進試管內，看是否復燃；

　　[拓展延伸]加了高錳酸鉀之后，產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣，同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．

　　[實驗反思]通過高錳酸鉀控制在250℃即可分解，而氯酸鉀需要較高的溫度，可以提出氯酸鉀分解的最佳溫度是多少？為什么二者分解的溫度不同等；

提示：

(1)熟悉常見儀器，了解名稱；

(2)根據反應裝置的特點確定制取氣體的藥品，并寫出反應的方程式；根據橡皮管連接的方法回答；根據氧氣的密度和溶解性考慮收集方法及注意的事項；

(3)[實驗驗證]根據二氧化錳的質量不變，得出結論；

要驗證猜想II，可以用驗證氧氣的方法來確定氧氣的有無，可以用帶火星的木條檢驗，觀察現象；

[拓展延伸]根據高錳酸鉀及氯酸鉀反應的特點及催化劑分析回答；

[實驗反思]提出與制取有關的問題即可．