Question

【題目】如圖是KNO3和NaCl溶解度曲線，根據如圖所指，回答下列問題

（1）30℃時KNO3的溶解度比NaCl的溶解度 ．
（2）20℃時，100g水中加入10g KNO3 ， 將其轉化為該溫度的飽和溶液，需加入KNO3質量約g．
（3）除去KNO3中含有的少量NaCl；先將混合物配成高溫的飽和溶液，然后 ， 過濾得到KNO3固體．

Answer 1

【答案】
（1）大
（2）20
（3）降溫結晶
【解析】（1）據圖可以看出，30℃時KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大，故填：大；（2）20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，100g水中加入10g KNO3 ， 將其轉化為該溫度的飽和溶液，需加入KNO3質量20g，故填；20；（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化明顯，故除去KNO3中含有的少量NaCl；先將混合物配成高溫的飽和溶液，然后降溫結晶，故填：降溫結晶．
【考點精析】掌握固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．