Question

某化學(xué)興趣小組研究某鋅粒樣品與稀硫酸的反應(yīng)．取7.5g樣品于燒杯中，向其中緩緩加入稀硫酸并攪拌，使其充分反應(yīng)，至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共加入稀硫酸50g．稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?7.3g．（假設(shè)樣品中雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸溶液反應(yīng)）計算：
（1）生成H₂的質(zhì)量為______g；
（2）計算該7.5g樣品中鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出生成的硫酸鋅和反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，即可求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為50g+7.5g-57.3g=0.2g
（2）設(shè)樣品中鋅和生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別是x、y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

x=6.5g    y=16.1g
雜質(zhì)的質(zhì)量是7.5g-6.5g=1g 溶液的質(zhì)量是57.3g-1g=56.3g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=28.6%
故答案為：（1）0.2；（2）6.5g；28.6%．
點評：本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出氫氣的質(zhì)量．