Question

1．將40g 硫酸鈉溶液與41.8g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應（化學反應方程式：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl ）．過濾，所得濾液質量為58.5g，試計算：
（1）反應后生成的沉淀質量為23.3 g．
（2）所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成硫酸鋇沉淀的質量；
（2）根據硫酸鋇的質量依據化學方程式計算氯化鈉的質量，然后計算質量分數．

解答 解：（1）反應后生成的沉淀質量為：40g+41.8-58.5g=23.3g；
（2）生成氯化鈉的質量為x
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl 
              233     117
              23.3g     x
$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{x}$
  x=11.7g
所以所得濾液中溶質的質量分數為：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%．
故答案為：（1）23.3；
（2）20%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．