Question

6．實驗室有一瓶在空氣中暴露過的氫氧化鉀樣品，發現其部分變質，取樣品25g加入200g質量分數為19.6%的稀硫酸，充分反應后產生4.4g二氧化碳，此時溶液顯酸性，再用10%的氫氧化鉀溶液反應至中性，然后將所得溶液蒸干，可得到固體的質量為（　　）

• A． 14.2 g
• B． 10 g
• C． 58.5g
• D． 69.6g

Answer 1

分析 根據題意，氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，由質量守恒定律，生成的硫酸鉀的硫酸根全部來自于200g質量分數為19.6%的稀硫酸，據此結合溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，進行分析解答．

解答 解：氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，所得溶液蒸干，可得到固體為K₂SO₄．
由質量守恒定律，生成的硫酸鉀的硫酸根全部來自于200g質量分數為19.6%的稀硫酸，可得關系式H₂SO₄～SO₄～K₂SO₄；
設可得到固體的質量為x
H₂SO₄～SO₄～K₂SO₄
98                     174
200g×19.6%         x
$\frac{98}{200g×19.6%}=\frac{174}{x}$
x=69.6g
故選：D．

點評 本題難度不大，采用硫酸根反應前后守恒關系是正確、快速解答本題的關鍵和捷徑．