Question

實驗室有瓶敞口放置已久的NaOH溶液．
提出問題：這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
猜想：①NaOH溶液部分變質；②______．
實驗探究：現設計如下實驗方案來驗證猜想①，請你完成表中相關內容．

實驗步驟	實驗現象	結論及化學反應方程式
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．	______	NaOH溶液部分變質． 化學反應方程式： ______

假設猜想②正確，并按上述實驗方案進行實驗，則觀察到的實驗現象是______．
實驗反思：（1）下列物質①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH） ₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代上述實驗中CaCl₂溶液的是______（填序號）．

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉溶液，碳酸鈉可以與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀；NaOH遇酚酞試液變紅色．
解答：解：猜想②，根據猜想①結合氫氧化鈉的性質，可以判斷該氫氧化鈉溶液可能全部變質；
猜想①的實驗現象：若部分變質，則還存在著氫氧化鈉，所以應該先把碳酸鈉裝化為沉淀，再驗證氫氧化鈉的存在；所以可以據此得出答案；
猜想②的實驗現象：若全部變質，則只有碳酸鈉所以只能產生白色沉淀，而不會使酚酞變色；
實驗反思：（1）只要不引入氫氧根離子，并且能夠把碳酸根離子給沉淀出來的物質均可，所可以排除③④；
故答案為：猜想②NaOH溶液全部變質；
猜想①實驗現象：產生白色沉淀，酚酞試液變紅；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
猜想②實驗現象：產生白色沉淀，酚酞試液不變色；
實驗反思：③④．
點評：本題通過實驗證明了藥品變質及變質的情況，培養了學生探究性思維，知道氫氧化鈉變質后的產物為碳酸鈉，常用氯化鈣來檢驗．