Question

某興趣小組同學對于實驗室制得的燒堿粗產品（雜質為Na₂CO₃和NaCl）進行了測定分析．取20.0g燒堿粗產品，逐滴滴入10%的鹽酸至過量，消耗的稀鹽酸與生成CO₂的質量關系如下圖所示（不考慮二氧化碳氣體的溶解）
（1）關系圖中OA段、AB段對應的過程中發生反應的化學方程式分別為：

 

，

 

；
（2）計算出A點對應的數值及粗產品中氫氧化鈉的質量．（計算結果保留兩位小數）

Answer 1

分析：（1）酸堿鹽之間混合反應，首先是酸和堿的反應，OA段發生的是氫氧化鈉和鹽酸的反應，AB段發生的是碳酸鈉和鹽酸的反應．
（2）首先根據生成二氧化碳的質量通過化學方程式求出碳酸鈉反應掉的鹽酸的質量，然后再由鹽酸的質量求出反應的氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）酸堿鹽之間混合反應，首先是酸和堿的反應，OA段發生的是氫氧化鈉和鹽酸的反應，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
AB段發生的是碳酸鈉和鹽酸的反應，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（2）設碳酸鈉反應消耗鹽酸的溶質的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
        73         44
         x         0.88g

73

x

=

44

0.88g

，解之得：x=1.46g
消耗鹽酸的質量為

1.46g

10%

=14.6g
所以A點對應的值為146-14.6=131.4g
則氫氧化鈉消耗的鹽酸的溶質的質量=146×10%-1.46=13.14g
設氫氧化鈉的質量為y
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40   36.5
 y    13.14g

40

y

=

36.5

13.14g

，解之得：y=14.40g
答：A點對應的值為131.4g，產品中氫氧化鈉的質量為14.40克．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行簡單計算的能力．