Question

將80g氫氧化鈉溶液和100g硫酸銅溶液混合，恰好完全反應．過濾得到170.2g溶液．
請計算：
（1）反應后生成沉淀的質量

9.8g

．   
（2）參加反應的硫酸銅的質量；
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀，所以反應前后溶液減少的質量即為產生的沉淀質量，可以據此進行求算．
（2）根據（1）中求算的氫氧化銅沉淀質量結合化學方程式可以求算出參加反應的硫酸銅的質量．
（3）根據題中的反應可以知道反應后的溶液為硫酸鈉溶液，根據化學方程式可以求算出生成的硫酸鈉的質量，然后根據溶質的質量分數的計算公式可以完成解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀，所以反應前后溶液減少的質量即為產生的沉淀質量，其質量為：80g+100g-170.2g=9.8g；
（2）設參加反應的硫酸銅的質量為x，反應后生成硫酸銅的質量為y
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
      160      98        142
      x        9.8g       y
     

160

x

=

142

y

=

98

9.8g

解得：x=16g，y=14.2g
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數為：

14.2g

170.2g

×100%=8.3%．
答：（2）參加反應的硫酸銅的質量為16g；
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數是8.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．