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17.小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數,取合金粉末13g,向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫酸,所加稀硫酸與生成氫氣的質量關系如圖所示.請完成下列分析及計算:
(1)反應生成氫氣的總質量為0.1g.
(2)計算合金中銅的質量分數.

分析 (1)根據圖中的信息可知氫氣的質量.
(2)利用鋅與硫酸反應的化學方程式,根據氫氣的質量求出鋅的質量,進而求出銅的質量,進而求出黃銅中銅的質量分數.

解答 解:(1)由圖可知,完全反應后生成氫氣的質量為0.1g.
(2)設該合金中鋅的質量為 x  
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65                2
x                0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
合金中銅的質量分數=$\frac{13g-3.25g}{13g}×$100%=75%
答案:
(1)0.1;
(2)合金中銅的質量分數為75%.

點評 本題考查根據化學方程式的簡單計算,已知生成物的質量求反應物的質量,解題的關鍵是正確的對圖象意義的分析;

練習冊系列答案
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