Question

【題目】某化學研究小組的同學對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究。

（1）合金的應用是人類社會文明發展的象征。有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，這三種合金被廣泛應用的先后順序按年代由遠及近排列應是_______。

（2）該小組的同學利用單質銅制取 Cu（OH）2，其設計方案如圖 1：

①銅在受熱轉化為 CuO 的過程中，觀察到的現象是_____________。

②取一定量的 CuO 放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。向燒杯中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，產生沉淀的質量與所滴入 NaOH 溶液質量的關系曲線如圖 2 所示。當滴入 10%的 NaOH 溶液 120g 時（即 B 點），試通過計算，求此時所得 Cu（OH）2沉淀的質量_______。（計算結果精確至 0.1g）

Answer 1

【答案】③①② 紫紅色固體變黑色 9.8g

【解析】

（1）越不活潑的金屬合金被廣泛應用越早，金屬活動性銅＜鐵＜鋁，故填：③①②；

（2）①銅為紫紅色固體，氧化銅為黑色固體，故填：紫紅色固體變黑色；

②由圖像可知，真正參加反應的氫氧化鈉質量為80g×10%=8g；

設所得 Cu（OH）2沉淀的質量為x；

解得x=9.8g

答：生成 Cu（OH）2沉淀的質量是=9.8g。