【題目】我國科學家建立國家尺度的氮足跡混合分析方法，來評價生命周期的氮流動。如圖是氮元素在元素周期表的信息，下列判斷不正確的是（ ）
A.氮元素屬于非金屬元素
B.氮原子核外有2個電子層
C.氮的相對原子質量為14.01
D.化學反應中，氮原子易失去電子
口算能手系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）請根據下列實驗和溶解度曲線回答問題（已知水的密度約為1 g/cm3）
實驗操作 | 實驗結果 |
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取100 mL水，加入25 g硝酸鉀，攪拌恢復至20℃ | 全部溶解，得溶液A | |
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃ | 恰好飽和，得溶液B | |
再加25 g硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃ | 得溶液C | |
加熱 | 全部溶解，得溶液D | |
冷卻至20℃ | 析出晶體，得溶液E |
①表中w的值為__________。
②一定屬于不飽和溶液的是______(填序號)。
③溶質的質量分數一定相等的溶液是B和___(填序號)，此時溶質的質量分數是___（精確到0.01%）。
（2）許多果農用鉬素去促進東魁楊梅優質豐產；金屬元素鉬（Mo）通常用作合金及不銹鋼的添加劑。化工生產中制備金屬鉬的主要流程如下圖：
①步驟A中，灼燒鉬礦通常會將礦石粉碎成小顆粒，其目的是__________________。
②現有：a燒杯b玻璃棒c漏斗d酒精燈等四種儀器，如果在實驗室模擬步驟B，則不需要選用的是_____（填字母序號）。
③寫出步驟E的化學方程式______________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以硫鐵礦為原料生產硫酸，有關工業流程圖如下：
（1）硫鐵礦的主要成分是FeS2，名稱為二硫化亞鐵，其中的硫元素化合價應為______。在加入沸騰爐之前，粉碎硫鐵礦，是為了_______________________。
（2）該流程中涉及的空氣污染氣體是二氧化硫，形成的危害是_______。寫出流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為_________________________________。
（3）實驗室里將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為10%的硫酸，需要水____g。需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、_______和______，此處玻璃棒的作用是_______。
（4）用稀硫酸可除去鐵制品表面的鐵銹，化學方程式為_____________________，硫酸在現代工業上還有哪些用途（只寫一點即可）________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題。
（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①________；②________。
（2）寫出用裝置B和C制取氧氣的化學方程式__________，驗滿的方法是_________。
（3）用C裝置收集的原因是___________，若用D裝置收集氧氣，操作時的正確順序為：_____→_____→_____（填編號）。
①將導管深入集氣瓶口，氣體進入瓶中
②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
③當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
（4）B裝置要通過控制滴加液體的速度，來控制反應速率，應將長頸漏斗改為_____（填儀器名稱）。F裝置中充滿水時，可作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從____端通入（填“a”或“b”）。
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【題目】某化學反應的微觀過程如圖,則下列說法中,不合理的是( )
A.該反應屬于置換反應B.生成物丙和丁均為氧化物
C.物質丁的化學式是H2OD.反應前后原子的種類、數目沒有改變
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【題目】我國食鹽價格放開，促進鹽業改革。食鹽氯化鈉食鹽是日常生活的必需品，圖一是家用環保型消毒液發生器示意圖，圖二是發生反應原理的流程圖。
（1）實驗室里做溶解實驗時，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是_______________。
（2）根據圖二中的反應原理，電解氯化鈉稀溶液的化學方程式為_______________，從能量變化角度看，該反應將___能轉化為化學能。
（3）電解含氯化鈉2.34 g的飽和食鹽水，則可制得氫氣的質量是多少______？
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【題目】小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，如右圖所示。從圖中所獲信息不正確的是
A. 反應過程中有熱量放出B. 50s時，溶液中溶質為AlCl3
C. 0~50s，發生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應D. 100—140s，壓強減小是因為溫度降低
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【題目】高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現代工業上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量 SiO2 等雜質）為原料，制備高純氧化鐵的生產流程示意圖。
已知：氨水呈堿性（主要成分NH3·H2O是一種堿）；(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。
（1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3 與 CO 發生反應的化學方程式_____。
（2）①和②處的操作是_____，這個操作中玻璃棒的作用是_____。
（3）加入(NH4)2CO3 后，該反應必須控制的條件是_____；(NH4)2CO3與FeSO4 發生復分解反應而生成FeCO3，則②處反應的化學方程式為_____。
（4）用蒸餾水洗滌FeCO3 的目的是除去表面附著的雜質，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的 BaCl2 溶液，無_____（填現象）產生，即為洗滌干凈。
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