Question

3．化學學科的特征是在原子、分子水平上研究物質和創造物質．
（1）請從微觀的角度解釋：金屬Na、Mg性質不同的原因是原子的最外層電子數不同；CO和CO₂性質不同的原因是分子的構成不同；HCl、H₂SO₄可以使紫色石蕊試劑變紅的原因是溶液中都含有氫離子．
（2）A、B、C、D四種物質的微觀示意圖如圖1表示：

（ⅰ）從微觀角度看，B圖表示：NH₃（填化學符號）；
（ⅱ）從宏觀角度看，圖中表示混合物的是CD（填字母編號）；
（3）在一定條件下，A和B能發生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：
（ⅰ）若F為空氣中體積分數最大的氣體，寫出該反應的化學方程式3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；．
（ⅱ）一定條件下，若反應中A、B和E的分子個數比為5：4：6，則F的化學式為NO．

Answer 1

分析 （1）物質的結構決定物質的性質，根據物質的結構分析；
（2）根據物質的微觀構成分析回答；
（3）①F是空氣中體積分數最大的氣體是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產物是水與氮氣，可書寫出化學反應方程式；
②依據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變分析F的化學式．

解答 解：（1）物質的結構決定物質的性質，金屬Na、Mg性質不同的原因是原子的最外層電子數不同；CO和CO₂性質不同的原因是分子的構成不同；HCl、H₂SO₄可以使紫色石蕊試劑變紅的原因是溶液中都含有氫離子．
（2）（ⅰ）從微觀角度看，B圖表示的分子是由一個氮原子和三個氫原子構成的，化學式是：NH₃；
（ⅱ）從宏觀角度看，圖中CD物質是由不同種物質組成的，屬于混合物；
（3）①F是氮氣時其反應物是氧氣與氨氣，產物是水與氮氣，其方程式是：3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；
②一定條件下，若反應中A、B和E的分子個數比為5：4：6，若A的個數是5，則B和E的分子個數比為4、6，依據質量守恒定律可知，F為一氧化氮，化學式：NO．
故答為：（1）原子的最外層電子數不同； 分子的構成不同；溶液中都含有氫離子．
（2）（ⅰ）NH₃；（ⅱ）CD；
（3）①3O₂+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H₂O+2N₂；②NO．

點評 本題以反應示意圖為載體，考查化學方程式的書寫及計算，分子由原子構成，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子，并書化學方程式．