Question

請根據提供的儀器和藥品，完成以下兩種情況的探究．
儀器：燒杯、試管、膠頭滴管
藥品：無色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液
（1）驗證溶液的成分：實驗室有一瓶無色溶液，標簽因腐蝕或使用不當等原因只剩下“Na”和“10%”的殘缺字樣．已知該溶液中的溶質是一種初中化學常見的化合物．
相關資料：
Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉．
Ⅱ．碳酸鈉溶液呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質在10g水中達到飽和時溶解的質量數據如表：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解的質量/g	3.6	10.9	2.15	0.96

根據資料判斷：該溶液不是______溶液．
進一步實驗驗證：請完成對實驗過程的填寫

實驗步驟和現象	實驗結論	涉及到的化學方程式
①______	______	______
②______	該溶液為氫氧化鈉溶液

（2）驗證溶液的質量分數：實驗室有溶質質量分數分別為5%和10%兩瓶氫氧化鈉溶液，但標簽上未標注溶質質量分數．請設計實驗方案完成對兩瓶溶液的鑒別______．

Answer 1

【答案】分析：根據物質的性質進行分析，根據物質的溶解度數值，可以初步判斷溶質的可能性，碳酸鹽遇酸化氣，堿的溶液能使酚酞變紅，要鑒別氫氧化鈉溶液的濃稀，可以根據與鹽酸反應消耗鹽酸的量進行．
解答：解：（1）該溫度下：氯化鈉的飽和溶液的溶質質量分數為：%=26.5%，可能是氯化鈉，
氫氧化鈉的飽和溶液的溶質質量分數為：%=52.1%，可能是氫氧化鈉，
碳酸鈉的飽和溶液的溶質質量分數為：%=17.7%，可能是碳酸鈉，
碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數為：%=8.8%，不可能是碳酸氫鈉，
故填：NaHCO₃
溶液為氫氧化鈉的溶液，則加入鹽酸時不能產生氣泡，與酚酞試液混合溶液會變紅，故填：
實驗驗證：
①取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現象該溶液不是碳酸鈉溶液
②另取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色NaOH+HCl═NaCl+H₂O
或①取一支試管加入少量待測液，再滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色該溶液不是氯化鈉溶液
②另取一支試管加入少量待測液，再滴加適量的稀鹽酸，無明顯現象（或向變紅的溶液中滴加適量的稀鹽酸，紅色消失且無氣泡產生 ）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）要鑒別氫氧化鈉溶液的濃稀，可以根據與鹽酸反應消耗鹽酸的量進行，故填：取兩只燒杯，分別加入等體積的兩種溶液，再分別滴加相同滴數的無色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶質質量分數的稀鹽酸，計算紅色消失時所滴加稀鹽酸的滴數，滴數多的為10%的氫氧化鈉溶液，滴數少的為5%的氫氧化鈉溶液．
點評：本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質進行．