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常溫下下列稀酸中與較活潑金屬反應不能生成氫氣的是

[　　]

A．鹽酸

B．硫酸

C．硝酸

D．磷酸

答案：C

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寶山區一模）根據如圖裝置圖回答問題．

Ⅰ．寫出儀器①的名稱是

長頸漏斗

，儀器②的名稱

集氣瓶

．
Ⅱ．實驗室用一定質量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應的化學方程式

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出

．
③根據氯酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是

未冷卻到室溫就讀數

．
Ⅲ．某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質不與鹽酸反應）反應的速率快慢的因素展開研究．
提出假設：鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質量分數、大理石顆粒大小有關．
實驗設計與實施：

實驗編號	溫度	5克大理石（碳酸鈣純度相同）規格	20克HCl的質量分數	完全反應所需時間/s
實驗①	20℃	粗顆粒	20%	140
實驗②	20℃	粗顆粒	10%	220
實驗③	20℃	細顆粒	20%	30

根據以上信息回答下列問題：
寫出上述實驗中反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

實驗①與②的目的是為了探究

鹽酸質量分數對該反應劇烈程度的影響

．
實驗

①③

（填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應快慢的影響．
實驗結論：HCl質量分數越大，反應越快；固體的顆粒越小，反應越快．
拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：

鹽酸與大理石反應的速率快慢與溫度有關

．
根據上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發生器原理的

（填編號）裝置作為制取二氧化碳的發生裝置．
Ⅳ．實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體．上圖中制取較純乙炔的最適宜發生和收集裝置是

（填編號，除裝置H和I外）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）寫出圖中標有數字的儀器名稱：
①

；②

；③

；④

．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時應選用的發生裝置是

（填字母標號，下同），該反應的符號表達式是

；若要收集較為純凈的氧氣最好選用的收集裝置是

．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應選用的發生裝置是

（填字母標號，下同），該反應的符號表達式是

，并且裝置要稍加做的改動是

．
（4）實驗室用稀硫酸溶液和固體鋅在常溫下制取氫氣（密度比空氣小難溶于水的氣體）時選的發生裝置是

，若要能控制反應速率發生裝置應該做的改動是

；收集較干燥的氫氣應選的收集裝置是

，選擇收集裝置的理由是

．
（5）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于收集不溶于水且不與水反應的氣體，則氣體應從

（填“a”或“b”）進入F中．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據下列裝置圖回答問題。

Ⅰ.寫出儀器①的名稱是 ⑻ ，儀器②的名稱 ⑼ 。

Ⅱ.實驗室用一定質量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積。

①寫出該反應的化學方程式 ⑽ 。

②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出⑾ 。

③根據氯酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是 ⑿ 。

Ⅲ.某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質不與鹽酸反應）反應的速率快慢的因素展開研究。

提出假設：鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質量分數、大理石顆粒大小有關。

實驗設計與實施：

實驗編號	溫度	5克大理石（碳酸鈣純度相同）規格	20克HCl的質量分數	完全反應所需時間/s
實驗①	20℃	粗顆粒	20%	140
實驗②	20℃	粗顆粒	10%	220
實驗③	20℃	細顆粒	20%	30