Question

某二元含氧酸的化學(xué)式為H₂R_nO_3n+1，其酸酐中R與氧的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，此酸的電離方程式為_(kāi)_____．某化合物的化學(xué)式為Mg₂（OH）_mRO₃?nH₂O（m、n均為整數(shù)），則元素R的化合價(jià)為_(kāi)_____．

Answer 1

H₂R_nO_3n+1去掉一個(gè)水分子分子后剩R_nO_3n，所以R與氧的原子個(gè)數(shù)比為1：3；此酸的電離方程式為：如果是強(qiáng)酸：H₂R_nO_3n+1═2H⁺+Rn

O

2-3n+1

；
如果是弱酸：H₂R_nO_3n+1═H⁺+HR_n

O

-3n+1

，HR_n

O

-3n+1

═H⁺+Rn

O

2-3n+1

；
化合物中正負(fù)元素化合價(jià)總和為0的原則求R元素的化合價(jià)，在這里不用管n個(gè)水，Mg為+2，OH原子團(tuán)的化合價(jià)為-1，氧元素通常顯-2價(jià)，所以4-m+x-6=0（x為R的化合價(jià)，通常顯正價(jià)），整理可知x=2+m，所以R的化合價(jià)是+（2+m），當(dāng)m等于4時(shí)，就沒(méi)有后面的酸根離子，所以m＜4．
故答案為：
1：3；
強(qiáng)酸：H₂R_nO_3n+1═2H⁺+Rn

O

2-3n+1

；
弱酸：H₂R_nO_3n+1═H⁺+HR_n

O

-3n+1

，HR_n

O

-3n+1

═H⁺+Rn

O

2-3n+1

；
+（2+m）且1≤m＜4．