Question

12、20℃時，兩份等質量的飽和氫氧化鈣溶液，一份加入少量氫氧化鈣固體，恢復到常溫，得溶液I；另一份升溫到40℃，得溶液Ⅱ．溶液I和溶液Ⅱ相比，下列說法正確的是（　　）

A、溶液Ⅱ中氫氧化鈣的質量分數大

B、兩溶液的pH相等

C、無法比較兩溶液中氫氧化鈣質量分數的大小

D、溶液I的pH大

Answer 1

分析：20℃時，兩份等質量的飽和氫氧化鈣溶液，一份加入少量氫氧化鈣固體，恢復到常溫，由于飽和溶液不能繼續溶解氫氧化鈣，因此所得溶液I與原溶液相同；另一份升溫到40℃，由于氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，升溫后飽和溶液析出固體氫氧化鈣，因此所得溶液Ⅱ中溶質質量小于原溶液．

解答：解：A、由于氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，升溫使飽和溶液中氫氧化鈣析出，使溶液II中溶質質量減小，溶液的溶質質量分數變�。还蔄不正確；
B、由于飽和溶液不再繼續溶解氫氧化鈣，溶液I是溶質質量不變，溶液的pH不變；而升溫析出氫氧化鈣后所得溶液II中氫氧化鈣減少，因此溶液的pH減��；故B不正確；
C、溶液I的溶質質量分數與原溶液相等，而溶液II的溶質質量分數小于原溶液，因此溶液I的溶質質量分數大于溶液II；故C不正確；
D、溶液I中溶質氫氧化鈣質量不變，溶液的pH與原溶液相等；溶液II析出了氫氧化鈣，溶液中氫氧化鈣質量減少，溶液的pH小于原溶液；故D正確；
故選D．

點評：溶液酸堿度的大小與溶液中H⁺或OH^-濃度相關，H⁺濃度越大溶液酸性越強pH越小，OH^-濃度越大溶液堿性越強pH越大．