Question

20．燒杯中盛有一定質量的CaCO₃和MgO的固體混合物．已知其中鈣元素與鎂元素的質比為5：6．取一定質量的固體混合物，向其中加入100g溶質質量分數為21.9%的稀鹽酸，恰好完全反應，則反應后所得溶液的質量為（　　）

• A． 109.6g
• B． 113.6g
• C． 115.6g
• D． 118.0g

Answer 1

分析 由于混合物中給定了鈣元素和鎂元素的質量比，也就是給定了碳酸鈣和氧化鎂的組成比例，所以可以通過計算確定物質組成即求算化學式組成．進而根據溶液質量變化是加入的混合物與生成的二氧化碳的質量差值求算產生的溶液質量增加量．

解答 解：一定質量的CaCO₃和MgO的固體混合物．已知其中鈣元素與鎂元素的質比為5：6，則鈣原子和鎂原子個數比為$\frac{5}{40}$：$\frac{6}{24}$=1：2，也就是混合物中CaCO₃和MgO分子個數為1：2，所以可以視為該混合物為組成固定的純凈物，其化學式為CaCO₃•2MgO．
設溶液質量增加量為x
CaCO₃•2MgO+6HCl═CaCl₂+2MgCl₂+3H₂O+CO₂↑  溶液質量增加
180                    219                                    44       180-44=136
                         100g×21.9%                                      x
 $\frac{219}{136}$=$\frac{100g×21.9%}{x}$
x=13.6g
則反應后所得溶液的質量為：100g+13.6g=113.6g．
故選：B．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．