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某FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，經測定其中氧元素的質量分數為44％，則此混合物中Fe元素的質量分數為


  1. A.
    36％
  2. B.
    34％
  3. C.
    28％
  4. D.
    32％
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

右圖是關于鐵化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質．請回答下列問題：
（1）B物質的一種用途是
做燃料
做燃料
．
（2）寫出反應④的化學方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）反應①導致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與
氧氣
氧氣
和
水
水
接觸．
（4）反應③原理可用于工業“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如下工藝流程圖：

根據工藝流程圖回答：
流程圖步驟①中鋅粉必須過量的原因是
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
．
寫出流程圖步驟①中任一反應的化學方程式
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
．
要檢驗流程圖步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量，否則酸足量
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量，否則酸足量
．
若流程圖中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?玄武區二模）金屬在工農業生產和日常生活中有著很重要的作用．
（1）不銹鋼屬于
混合物
混合物
（填“純凈物”、“混合物”）．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅．請將方框內橫線上的正確答案填寫在答題紙上．
（3）某同學實驗結束時，為了回收含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4廢液中的有關金屬和鹽，設計了如下實驗方案：

試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過量的原因是
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應的化學方程式
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．
Ⅲ．要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量
．
Ⅳ．若實驗過程中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．要計算該廢液中硫酸銅質量，必須要稱量
固體D（或銅）
固體D（或銅）
的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組實驗結束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：

試回答：
（1）步驟①中鋅粉必須過量的原因是
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
．
（2）寫出步驟①進行分離的操作名稱是
過濾
過濾
．
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
繼續加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產生，如果沒有氣泡產生，說明稀硫酸足量
繼續加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產生，如果沒有氣泡產生，說明稀硫酸足量
．
（4）寫出步驟①中任一個反應方程式：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）
．
（5）從步驟①和步驟④可得出三種金屬的活動性順序：
Zn＞Fe＞Cu
Zn＞Fe＞Cu
．

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科目：初中化學 來源：課課練　　初三化學　三年級全一冊·配人教版 題型：013

某FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，經測定其中氧元素的質量分數為44％，則此混合物中Fe元素的質量分數為

[　　]

A．36％
B．34％
C．28％
D．32％

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同步練習冊答案
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