Question

把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g．求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）

Answer 1

由題意可知：生成CO₂的質(zhì)量：4.4g；
設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
             111      44
              x       4.4g
 

111

x

=

44

4.4g

；
解得：x=11.1g；
反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.1g

40g

×100%=27.75%；
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.75%．