Question

四只燒杯中分別放入濃度相同質量相同的稀鹽酸，然后分別向這四份鹽酸中加入足量的下列物質，經充分反應后都得到氯化鎂溶液，其中濃度最大的是（　　）

• A、MgO
• B、Mg（OH）₂
• C、Mg₂（OH）₂CO₃
• D、MgCO₃

Answer 1

分析：濃度相同、質量相同的稀鹽酸與足量的氧化鎂、氫氧化鎂、堿式碳酸鎂、碳酸鎂反應后，生成的氯化鎂的質量相等，即氯化鎂溶液中溶質的質量相等，形成的溶液質量越大，濃度越小，形成的溶液質量越小，濃度越大．

解答：解：氧化鎂、氫氧化鎂、堿式碳酸鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應的化學方程式、反應物、生成物之間的質量關系分別為：
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，Mg₂（OH）₂CO₃+4HCl═2MgCl₂+3H₂O+CO₂↑，MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑，
40   73    95          58      73    95             142       146   190        44     84    73    95       44
由反應物、生成物之間的質量關系可知，當生成95份質量的MgCl₂時，消耗HCl的質量都是73份，
A中消耗MgO的質量是40份；
B中消耗Mg（OH）₂的質量是74份；
C中消耗Mg₂（OH）₂CO₃的質量是71份，同時逸出CO₂的質量是22份，溶液質量實際增加：71份-22份=49份；
D中消耗MgCO₃的質量是84份，同時逸出CO₂的質量是44份，溶液質量實際增加：84份-44份=40份．
由分析可知，濃度相同質量相同的稀鹽酸與足量的四種物質充分反應后，生成的氯化鎂的質量相等，氫氧化鎂溶于稀鹽酸形成溶液的質量最大，堿式碳酸鎂溶于稀鹽酸形成溶液的質量次之，氧化鎂和碳酸鎂溶于稀鹽酸形成溶液的質量相等，并且最小，那么經充分反應后得到氯化鎂溶液，其中濃度最大的是氧化鎂、碳酸鎂與稀鹽酸反應形成的溶液．
故選：AD．

點評：解答時，要注意堿式碳酸鎂、碳酸鎂溶于稀鹽酸形成溶液后，反應生成的二氧化碳從溶液中逸出，不屬于溶液的一部分．