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（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕和氫氣，氫氣供燃燒之需，現有84g氫化鈣與足量水反應,可生成多少克H2 ?

 

【答案】

8g

【解析】解：設生成H2 質量為x

CaH2 + H2O==Ca (OH)2 +H2 ↑

42                     4

84g                    x

42：4=84g：x    解得 x = 8g       

答：可生成氫8g氣。

 

練習冊系列答案
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氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑，氫氣供燃燒之需．現有84 g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？

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氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑．

(1)氫化鈣中鈣、氫元素的原子個數比為________，氫元素的質量分數為________(精確到0.1％)．

(2)現有252 g氫化鈣與足量的水反應，生成氫氣的質量為多少克？

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氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2 + 2H2O==
Ca(OH)2 +2H2↑，氫氣供燃燒之需，現有84g氫化鈣與足量水反應,可生成多少克H2 ?

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科目：初中化學 來源： 題型：

氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑,用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣：

CaH2 + H2O==Ca(OH)2 +H2 ↑,氫氣供燃燒之需.現有84g氫化鈣與足量水反應,可生成多少克H2 ?

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