Question

為驗證Fe、Cu、Ag 3種金屬的活動性順序，某小組同學設計了如圖所示的4種實驗方案（不做其他實驗）．其中不能達到目的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序表的應用進行分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、鐵能硫酸銅反應，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故A正確；
B、銅不能與硫酸亞鐵反應，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，故B正確；
C、鐵能與硝酸銀反應，說明鐵＞銀，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，但是不能說明鐵與銅的順序，故C錯誤；
D、銅不能與鹽酸反應，說明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應，說明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．