Question

【題目】銅是一種常見的金屬，在生活、生產中有廣泛的應用。

（1）電氣工業上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的 性；

（2）銅是一種不活潑的金屬，但銅制品長期露置在潮濕空氣中，表面變綠色，即生成了“銅綠”[化學式：Cux（OH）yCO3]。

小明和小麗為了探究“銅綠”的組成，查閱資料：“銅綠”受熱易分解生成CuO、CO2和H2O。他們進行如下實驗：稱取22.2克“銅綠”，充分加熱至固體質量不再改變，把產生的氣體全部依次通過足量濃硫酸和足量氫氧化鈉的溶液，發現濃硫酸增重1.8克，氫氧化鈉溶液增重4.4克。

根據以上實驗，他們推斷出：x= ，y= ；

銅與潮濕空氣中變成“銅綠”的化學方程式是 ；

（3）小明和小麗分別取24.0克氧化銅，用CO還原制銅，小明得到19.2克紅色固體，小麗得到20.8克紅色固體。他們質疑：為什么兩人得到的紅色固體質量不相等？

查閱資料：

Ⅰ．CO還原CuO時也可產生紅色的氧化亞銅（Cu2O）

Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O

他們分析推斷：

①一致認為 （填“小明”或“小麗”）的產物中沒有Cu2O；

②用CO還原a克Cuo得到紅色固體b克，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數量關系是 ；

③還可以簡單的實驗驗證紅色固體是否有Cu2O，請簡述操作、現象及結論：

。

Answer 1

【答案】

（1）導電

（2）2 2 2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3

（3）①小明

②a＜b＜a

③可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O

【解析】

試題分析：

（1）電氣工業上常用銅作電纜的內芯，是利用銅具有良好的導電性，故填：導電；

（2）銅元素的質量為（22.2g﹣1.8g﹣4.4g）×=12.8g，氫元素的質量為1.8g×=0.2g，碳元素的質量為4.4g×=1.2g，銅原子和氫原子、碳原子的個數比為：： =2：2：1，結合“銅綠”[化學式：Cux（OH）yCO3]可知，x=2，y=2，銅在潮濕的空氣中生成銅綠（Cu2（OH）2CO3）是銅與空氣中的水、氧氣、二氧化碳共同作用的結果。故答案為：2；2；2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3；

（3）①小明得到的紅色固體輕，因此一致認為小明的產物中沒有Cu2O，故填：小明；

②當得到的全部是銅時b=a×=a，全部是氧化亞銅時，b=a×=a，若紅色固體為Cu和Cu2O的混合物，則a與b的數量關系是a＜b＜a；

③根據題中信息Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O可知，可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O，故填：可向紅色固體中加入少量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明紅色固體中含有Cu2O。