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【題目】硝酸銨是一種常用的氮肥，其化學式為NH4NO3，請回答

（1）硝酸銨由_______種(寫數字)元素組成

（2）硝酸銨中氮、氫元素的質量比為____________。

（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為N%= _______ 。

（4）若要配200g溶質質量分數為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為 ___________ g。

若用20%的硝酸銨溶液加水稀釋配200g溶質量分數為5%的硝酸銨溶液，則需要20%的硝酸銨溶液的質量為_________g。

【答案】3 7:1 35% 10 50

【解析】

（1）硝酸銨由N、H、O三種元素組成。

（2）硝酸銨中氮、氫元素的質量比為：（14×2）：（1×4）=7:1

（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為：×100%=35%

（4）若要配200g溶質質量分數為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為：200g×5%=10g。溶液稀釋前后溶質的質量相等，設若用20%的硝酸銨溶液加水稀釋配200g溶質量分數為5%的硝酸銨溶液，則需要20%的硝酸銨溶液的質量為x，20%×x=200g×5%，解得x=50g

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【題目】用下圖所示實驗驗證質量守恒定律。

(1)實驗一中，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，發生反應的化學方程式為______。觀察到的現象是______，成功驗證質量守恒定律。

(2)實驗二中，反應前后天平不平衡，用文字結合化學方程式解釋其原因______。

(3)實驗三中，稱量鎂條和石棉網的質量后，點燃鎂條，觀察到______，再稱量指針指在刻度盤中央，無法驗證質量守恒定律。該反應的化學方程式為______。

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【題目】AG是初中化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示，部分反應物、生成物和反應條件已略去。其中A、B為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D為黑色固體，E為紅色固體。試回答下列問題：

（1）寫化學式：A_________；D___________

（2）反應③的化學方程式為_________________

（3）反應④的化學方程式為___________，該反應中氧化劑是______（填化學式）

（4）寫出圖中屬于分解反應的化學方程式_____________。

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【題目】寫出下列反應的化學方程式

(1)碳不充分燃燒____________________________；

(2)水在通電條件下分解______________________________；

(3)氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水__________________________。

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【題目】化學用語可準確、規范的表示微觀拉子、物質及其變化，是學習和研究化學的重要工具。

（1）請將相應的化學用語寫在下列空格:

①地殼中含量最多的金屬元素________②2個氮分子_____③碳酸鈉 ________ ；④三個亞鐵離子________⑤未來理想能源 ________________ 。

（2）寫出下列反應的化學方程式

①水通電分解__________；②紅磷在空氣中燃燒___________；③過氧化氫和二氧化錳制氧氣_________；

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【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置。

（1）儀器X的名稱是______。

（2）寫出A裝置制取氣體的化學方程式______，并寫出如何檢驗該氣體______？

（3）B和C裝置均可制取氣體，其中C裝置的優點是什么______？

（4）若用D裝置收集氫氣，應該從______導管通入氫氣；若用排水法收集氫氣，也可以先在D的集氣瓶中裝滿水，再從_____導管通人氫氣。

（5）檢驗生成的氣體是否是CO2，所涉及到的化學方程式為__________________。

（6）實驗室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少克_____________？

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【題目】請用合適的化學用語填空:

①3個磷原子_________; ②銨根離子________;③2個碳酸分子________; ④氧化鋁中鋁元素的化合價________;⑤地殼中含量前二位元素形成化合物的化學式________。

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【題目】如圖是一些常見物質之間的轉化關系，其中A 是能使帶火星木條復燃的氣體；B在反應前后其質量和化學性質都不發生變化；E是生活中常見的金屬單質，E在氣體A中的燃燒時火星四射，生成黑色固體。

請回憶所學內容，回答下列問題：

（1）寫出物質M、N的名稱：M_____；N_____；

（2）寫出下列物質的化學式：

A_____； B_____； H_____； I_____；

（3）構成物質的基本粒子有分子、原子、離子三種�；衔顳是由_____（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的。

（4）反應_____（填序號①～⑤）在實驗室常用來驗證某氣體是否為二氧化碳。

（5）Fe3O4中鐵元素的化合價為_____；實際上Fe3O4中鐵元素呈+2、+3價，我們可以將Fe3O4寫成FeOFe2O3；以后我們還會知道，Fe3O4也可以寫成[Fe（Fe2O4）]，則在中，帶“▲”號的Fe的化合價為_____價。

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【題目】小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動。

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鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液……

（預測）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr

（實驗過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色。	_____________________	鋁片表面產生氣泡較快。
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，應速率較慢。	銅不與稀硫酸反應	____________________
結論	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是

（回答問題）

（1）用砂紙打磨金屬片的目的是_____________________。

（2）實驗一所發生反應的化學方程式是。

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是。

（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是。

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