Question

碳酸鈉和碳酸鈣組成的混合物，經測定其中碳元素的質量分數為11.64%．則下列各項中：
①鈉元素的質量分數；
②鈣元素的質量分數；
③氧元素的質量分數；
④碳酸鈉的質量分數；
⑤碳酸鈣的質量分數；
⑥碳酸鈉和碳酸鈣的質量比．
其中能確定的是（　　）

A．都不能確定

B．只有③能確定

C．都能確定

D．只有④⑤⑥能確定

Answer 1

分析：利用化合物的質量×化合物中組成元素的質量分數=組成元素的質量，通過擬定數據的方法，可根據混合物中碳酸元素的質量分數，計算與混合物有關的其它的量．

解答：解：假設碳酸鈉的質量為M，碳酸鈣的質量為N；

M× 12 106 +N× 12 100

M+N

×100%=11.64%；

M

N

=

9

8

即⑥Na₂CO₃和CaCO₃的質量比為9：8；
①鈉元素的質量分數=

9× 23×2 106

9+8

×100%≈23%；
同理②鈣元素的質量分數；③氧元素的質量分數；也可采用上述方法計算得出④CaCO₃的質量分數=

8

9+8

×100%≈47%；⑤Na₂CO₃的質量分數=1-47%=53%
故選C．

點評：混合物中某一元素的質量分數固定，則混合物質的組成是固體不變的；可通過數據擬定法一一求出．