Question

某同學在探究金屬活動性時將一條鋁片伸入盛硫酸銅溶液的試管中，開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后，鋁片的表面有氣泡出現(xiàn)，且有紅色固體生成．為了解釋此“反常”現(xiàn)象，經(jīng)查資料知：配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸．上述實驗中共發(fā)生了

3

個反應(yīng)，其中產(chǎn)生紅色固體的化學反應(yīng)方程式是

2Al+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃

．

Answer 1

分析：鋁的化學性質(zhì)比較活潑，容易被空氣中的氧氣氧化成一層氧化物氧化鋁，氧化鋁、鋁都能和硫酸反應(yīng)，鋁能和硫酸銅溶液反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：由于鋁的表面存在氧化鎂，而氧化鋁、鋁都能和硫酸反應(yīng)，所以會出現(xiàn)開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后，鋁片的表面有氣泡出現(xiàn)的現(xiàn)象，由于鋁的金屬活動性比銅強，所以鋁也可以置換出硫酸銅中的銅，所以該過程共發(fā)生了3個反應(yīng)．鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)能生成紅色固體銅，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃．
故答案為：（1）3；（2）2Al+3CuSO₄═3Cu+Al₂（SO₄）₃；

點評：此題是考查物質(zhì)間反應(yīng)的題型，主要是利用了酸與金屬以及氧化物和金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，屬基礎(chǔ)性知識考查題；