Question

在一定量的澄清石灰水中不斷通入CO₂氣體，可以看到澄清石灰水先變渾濁再變澄清，加熱已變澄清的石灰水，看到澄清的石灰水再次變渾濁．涉及的反應有：（ ）
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂
③Ca（HCO₃）₂?CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
則下列說法中，不正確的是（ ）
A．反應②發生的是化合反應
B．可循環反應的物質只有CaCO₃
C．Ca（HCO₃）₂中碳元素的化合價是+4
D．反應說明，澄清的石灰水是否變渾濁與通入的CO₂氣體的量有關

Answer 1

【答案】分析：澄清的石灰水中通入二氧化碳氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀．繼續通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣是一種能溶于水的物質．
解答：解：A、化合反應是指多種物質反應生成一種物質的化學反應．故A正確．
B、通過題目中所給的方程式可以看出，可循環的物質有CaCO₃，CO₂．故B不正確．
C、由化合物中各元素的化合價的代數和為零，可計算出碳的化合價為+4．故C正確．
D、通過本題所給的信息可知，澄清石灰水能否變渾濁與通入的二氧化碳的量有關．故D正確．
故選B
點評：我們在實驗室中驗證二氧化碳的性質時，通入二氧化碳的量不宜過多，因過多時，不能很好的看到澄清的石灰水變渾濁，得不出正確的結果．