Question

【題目】某同學為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，進行如下實驗：先在燒杯中加入50g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變成無色為止，共消耗硫酸溶液49g．（氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水）
請你計算：
（1）49g25%的硫酸溶液中溶質的質量．
（2）待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解；溶質的質量等于溶液的質量乘以溶質的質量分數．

則硫酸的質量是49g×25%=12.25g

答：49g25%的硫酸溶液中溶質的質量是12.25g

（2）解：設反應消耗NaOH的質量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2×40 98

x 12.25g

x= =10g

待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：

答：待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數時20%

【解析】（1）利用溶質的質量等于溶液的質量乘以溶質的質量分數解決．（2）利用硫酸的質量通過方程式求氫氧化鈉的質量，再利用溶質質量分數的計算要求求溶質的質量分數．
【考點精析】關于本題考查的中和反應及其應用和根據化學反應方程式的計算，需要了解中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．