Question

19、某活動小組欲從含有硝酸銅的廢水中提取金屬銅，做了如下的實驗，向廢水中加入一定量的鋅粉和鐵粉混合物．充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．

（1）上述操作過程中出現的錯誤是：

過濾時沒有用玻璃棒引流

．
（2）濾液中一定含有的離子是：

Zn²⁺、NO₃^-

．
（3）加入鋅粉和鐵粉后，一定發生反應的化學方程式為

Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行過濾操作時要使用玻璃棒進行引流．

解答：解：（1）觀察給出的操作題，可以發現進行過濾操作時要使用玻璃棒進行引流，所以本題答案為：過濾時沒有用玻璃棒引流； 
（2）在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，鋅能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有鐵，由于硝酸銅的量不能確定，故鐵是否與硝酸銅反應未知，故不能確定溶液中是否含有亞鐵離子，所以本題答案為：Zn²⁺、NO₃^-；
（3）濾渣中含有鐵，鋅一定與硝酸銅反應，鐵是否與硝酸銅反應未知，所以本題答案為：Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．