Question

下列說法正確的是（　　）

A．在相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等

B．某KNO₃溶液在室溫下蒸發5g水析出ag晶體，再蒸發5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等

C．將溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸溶液，加水的質量與所取濃硫酸的質量一定不相等

D．已知Mg（0H）₂和MgO的混合物中鎂元素的質量分數為48%．取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量是24g

Answer 1

分析：A、沒有說明飽和溶液與不飽和溶液的質量，因此在相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量可能相等；
B、因沒有指明某KNO₃溶液在室溫下是否飽和，若飽和，則a=b，若不飽和，則a＜b；
C、根據溶液稀釋前后溶質的質量不變進行分析；
D、根據Mg（OH）₂和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應，則反應后的溶質只有硫酸鎂，再根據鎂元素的質量守恒來解答．

解答：解：A、沒有說明飽和溶液與不飽和溶液的質量，因此在相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量可能相等，故A說法錯誤；
B、因沒有指明某KNO₃溶液在室溫下是否飽和，若飽和，則a=b，若不飽和，則a＜b，故B說法錯誤；
C、假設溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為m，設需要加水的質量為x，
98%×m=（x+m）×49%
解得x=m
故C說法錯誤；
D、因Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
混合物恰好完全反應，則混合物中鎂元素的質量等于MgSO₄中鎂元素的質量，
設反應后溶液中的溶質MgSO₄的質量為x，則
   Mg～MgSO₄
   24     120
10g×48%  x

24

120

=

10g×48%

x

解得x=24g
故D說法正確．
故選D．

點評：本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液、溶質質量分數計算以及根據化學方程式的計算，難度較大．