Question

由NaHSO₃、MgSO₄、MgSO₃三種物質組成的混合物，經測定混合物中硫元素的質量分數為28%，則混合物中氧元素的質量分數是（　　）

A．56%

B．53.5%

C．51.0%

D．48.8%

Answer 1

分析：若把混合物看成1，混合物中氧元素的質量分數=1-混合物中硫元素的質量分數-鎂元素的質量分數-鈉元素的質量分數-氫元素的質量分數；由于Na和H的相對原子質量的和等于Mg的相對原子質量，拋開元素僅從數字的角度來看，“NaH”與Mg相等，所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質量為24）．那么，這樣處理后混合物就相當于是由AS、ASO₄、ASO₃組成的了，混合物中氧元素的質量分數=1-混合物中硫元素的質量分數-A元素的質量分數；而此時的混合物中A、S原子個數比為1：1，二者的質量比為24：32；利用硫元素的質量分數可求得A的質量分數，從而計算出混合物中氧元素質量分數．

解答：解：由于Na和H的相對原子質量和等于Mg的相對原子質量，所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質量可作24）．
根據A、S質量比為24：32以及硫的質量分數為28%，設A的質量分數為x，則有

24

32

=

x

28%

 x=21%
氧元素的質量分數為1-28%-21%=51%；
故選C．

點評：根據物質組成元素的特點，利用數學的技巧處理復雜的化學計算，是解決此類問題所需要的能力．