Question

下列數據是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是______．
（2）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是______．
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液．若將少量的下列物質分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是______（填字母）．
A．冰     B．濃硫酸   C．硝酸銨    D．干冰   E．氫氧化鈉   F．氧化鈣
（5）向一定量飽和的石灰水中加入少量的生石灰恢復到原溫度，產生的現象是______；其中改變的量是______．（提示：CaO+H₂O→Ca（OH）₂）
A．溶質的質量    B．溶劑的質量   C．溶液的質量    D．溶質的質量分數．

Answer 1

解：
（1）通過表中數據可發現，當溫度不斷升高時，硝酸鉀的溶解度不斷增大，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；從表格還可以得到幾種溫度下的溶解度及溶解度的大小關系等；
故答案為：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（其它合理答案也可）；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即此時100g水溶解31.6g硝酸鉀恰好成為飽和溶液；
故答案為：飽和；
（3）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，即此時100g水溶解硝酸鉀達飽和時只能溶解31.6g；而溫度達到40℃時，100g水能溶解硝酸鉀63.9g；因此，要使100g水完全溶解40g硝酸鉀，可采取把溶液溫度升高到40℃，或繼續加入一定量的水的方法；
故答案為：升高溫度（或加入一定量水）．
（4）因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以只要能使小燒杯中的溫度降低的就可以使固體析出．即只要加到大燒杯中的物質能夠吸熱即可．
A、冰融于水要吸熱； B、濃硫酸溶于水要放熱；  C、硝酸銨溶于水要吸熱； D、干冰氣化要吸熱； E、氫氧化鈉溶于水要放熱；F、氧化鈣溶于水要放熱．
故答案為：ACD
（5）向一定量飽和的石灰水中加入少量的生石灰，生石灰會跟溶液中的水反應生成氫氧化鈣放出熱量．當降至原溫度時，溶液中溶劑與生石灰反應，溶劑減少所以溶質析出，溶液變渾濁．
故答案為：澄清的石灰水變渾濁；A、B、C．
分析：（1）對比表中溫度變化與硝酸鉀的溶解度的變化情況，找出相關的規律性；
（2）根據20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，判斷100g水中溶解31.6g硝酸鉀是否形成飽和溶液；
（3）根據20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，判斷100g水能否完全溶解40g硝酸鉀；如果要完全溶解可采取什么方法．
（4）觀察表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．
因為上述（2）中所得的溶液是硝酸鉀飽和溶液，所以只要能使飽和溶液溫度降低的就能讓小燒杯中有固體析出．
（5）利用生石灰溶于水與水反應且放熱，再利用飽和溶液的相關性質分析即可．
點評：物質的溶解度是指在一定溫度下，100g水所能溶解該溶質的最大值；因此，可使用某溫度下的溶解度判斷該溫度時一定量水中所能溶解該物質的最多質量，也可利用物質的溶解度與溫度的關系進行分析判斷相關的問題探討．