Question

【題目】（8分）濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶。向一定質量含雜質的鐵粉中(假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應)加入一定質量硫酸銅溶液（含l6g硫酸銅），鐵與硫酸銅均恰好完全反應后，過濾、干燥得到6.8g固體。試求原鐵粉的質量分數。

Answer 1

【答案】解：設參加反應的鐵的質量為x，生成的銅的質量為y

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

56 160 64

x 16g y

x=5.6g

y=6.4g

樣品中鐵的質量分數=×100%≈93.3%

答：樣品中鐵的質量分數是93.3%

【解析】

試題解析：因為恰好完全反應，故可以根據16g硫酸銅計算出參加反應的鐵的質量和生成的銅的質量，根據最后所得固體的質量和生成的銅的質量計算出雜質的質量，鐵的質量和雜質的質量是樣品的質量，利用鐵的質量和樣品的質量計算出鐵的質量分數；