Question

（2012?葫蘆島二模）某同學用“在密閉容器中點燃紅磷”的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖所示），該實驗中發生反應的化學方程式為

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

；實驗現象是

紅磷劇烈燃燒同時產生大量白煙

；選擇紅磷進行該實驗的理由是

易燃

、

生成物為固體

；待紅磷燃燒后恢復到室溫，打開彈簧夾發現進入的液體量小于廣口瓶內氣體體積的

1

5

．造成這一現象的原因可能是

實驗中所取的紅磷不足

（寫出一條即可）．

Answer 1

分析：本題是測定氧氣在空氣中的體積分數的實驗探究，要把空氣中的氧氣消耗掉，在本實驗中用的是紅磷，磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可；燃燒的現象是：劇烈燃燒，放熱同時產生大量白煙；燃燒后的生成物是固體，不需要占很大的空間．要使本實驗成功，本探究實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品紅磷的量，必須是足量；③讀數時一定要冷卻到原溫度；④生成物的狀態一般要求是固態等．

解答：解：在本實驗中用的是紅磷，磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可；燃燒的現象是：劇烈燃燒，放熱同時產生大量白煙；燃燒后的生成物是固體，不需要占很大的空間．要使本實驗成功，必須注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②白磷足量；③必須冷卻到室溫再讀數．
故答案為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；紅磷劇烈燃燒，放熱同時產生大量白煙；易燃；生成物為固體；實驗中所取的紅磷不足（或實驗前沒有夾彈簧夾、實驗裝置可能未冷卻就打開彈簧夾等）

點評：本考點是用紅磷測定氧氣在空氣中的體積分數，屬于實驗方法和過程的探究．這類探究實驗要具體問題具體分析，根據設計的步驟中不同的現象去思考、去探究，從而回答題目給出的問題．本考點主要出現在填空題和實驗題中．