【題目】請用符號表示
（1）氮氣____________；
（2）鈉離子___________；
（3）三個二氧化氮分子____________；
（4）碘化鉀_____________；
（5）硝酸鈉_________；
（6）氧化鐵中鐵元素顯正三價_________。
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【題目】作為推行“低碳經濟”的重要科技進步成果。太陽能光伏發電成為上海世博會的“亮點”。太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅，生產高純硅的流程示意圖如下：
（1）地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于_____元素（填元素符號）。
（2）粗硅生成SiHCl3的同時，還產生一種氣體單質，寫出反應的化學方程式_____。
（3）“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的_____（填“熔點”或“沸點”）不同。
（4）整個制備過程必須達到無水無氧。在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是①發生爆炸，②_____。
（5）為了達到資源綜合利用的目的，上述生產流程中某些物質可循環使用，這些物質是_____（填化學式）。
（6）石英砂含有少量雜質Al2O3。已知其主要成分SiO2不溶于水且不溶于酸，若要除去其中的雜質Al2O3，可選用的試劑是_____（填化學式）。
（7）實驗室盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為大多數玻璃中含較多的二氧化硅。和二氧化碳與氫氧化鈉的反應類似，請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式_____。
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【題目】下列反應既是氧化反應，又是化合反應是（______）
A磷+氧氣
五氧化二磷 B碳酸氫銨
氨氣+水+二氧化碳
C乙炔+氧氣水+二氧化碳 D__________
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【題目】下列實驗都是基于教材上基礎實驗的創新請根據下列圖示回答問題.
（1）氣體壓力傳感器與數據采集和數據處理軟件結合，可以用于檢測密閉容器內的氣壓變化并將氣壓變化以數字曲線等多種形式通過計算機實時顯示出來.如圖為空氣中氧氣含量測定實驗的實驗裝置圖1，用氣體壓力傳感器測出的集氣瓶中氣壓變化如圖2.
①實驗中需要足量的紅磷的原因是____________；點燃紅磷必須立即伸入瓶中并把塞子塞緊，如果動作緩慢會使實驗結果偏_______（填“大”或“小”）.
②圖2中CD段氣壓變化的原因是________；
（2）某化學探究小組對鐵絲在氧氣中燃燒的實驗改進，用
的過氧化氫溶液和二氧化錳代替實驗集氣瓶中的水（如圖3所示），其優點是實驗簡便、保證安全和_______；觀察到鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是劇烈燃燒、火星四射，_______，其反應的文字表達式為_______.
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【題目】某化學小組在老師的指導下用下圖所示裝置探究水的組成。
（實驗記錄）接通電源后，在兩側玻璃管內觀察到的現象是____________________________，與電源正、負兩極相連接的玻璃管內收集到的氣體體積比約為________。※請在圖中括號內標記出電源的正極和負極 ______（用“+”和“－”表示）。
（查閱資料）水通電分解生成的氣體可能是氫氣和氧氣。
（猜想與假設）甲：A管內收集到氣體的是氫氣，B管內收集到氣體是氧氣；乙：A管內收集到氣體的是氧氣，B管內收集到氣體是氫氣。
（實驗探究）甲：用燃著的木條檢驗兩種氣體；乙：用帶火星的木條檢驗兩種氣體；甲在檢驗A管氣體時觀察到現象是_________________；檢驗B管氣體時觀察到________。
（實驗結論）水是由__________________________________；而乙同學因為實驗設計與甲不同，你認為在檢驗__________管（填“A”或“B”）氣體時可能會沒有觀察到預期的實驗現象。
（交流與討論）在實驗過程中同學們發現了中間的漏斗C內液面上升的現象。 （查閱資料：已知兩種氣體的密度都比水小，且分解水的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量和），則請根據所給資料并結合你已經掌握的氫氣和氧氣的物理性質，解釋C內液面上升的原因：_______________________________。
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【題目】我國科學家研發出由二氧化碳高效轉化為甲醇（CH3OH）的新技術。
（1）反應為：
；則X的化學式為______________，甲醇在空氣中完全燃燒的化學方程式_____________。
（2）若44gCO2全部轉化為CH3OH，且反應中其他物質均不含碳元素，可生成CH3OH的質量為_________g。
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【題目】學習化學后，我們學會了從宏觀與微觀兩個角度認識事物。
（1）用符號表示：氖氣____；3個亞鐵離子_______；標出氧化銅中銅元素化合價____。
（2）晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS。該反應的微觀示意圖可以表示為（已知原子體積由大到小的順序是Hg>S>O）：
請寫出該反應的化學方程式____________，反應中是否發生了“氧化反應”_______（選填“是”或“否”），畫出硫原子結構示意圖_________。
（3）隨著計算化學的發展，研究人員通過“晶體結構預測”模型進行演算發現，一定條件下可實現如下反應：
。下列說法正確的是_________
A 反應物Na和He均為金屬單質
B Na2He中Na為+1價，He為-1價
C Na2He由2個鈉元素和1個氦元素組成
D 一定條件下稀有氣體也能參與反應
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【題目】氨催化氧化是工業制硝酸的反應之一，該反應前后分子種類的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（ �。�
A. 甲中氮、氫原子個數比為1：3
B. 乙的相對分子質量為32
C. 兩種生成物均為化合物
D. 生成的丙與丁的分子個數比為1：1
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【題目】某化學小組的同學探究的主題是：酸堿中和反應。
Ⅰ
探究氫氧化鈉和鹽酸能否反應。
方法
向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞,再逐滴加入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌,觀察到_____現象時證明二者恰好完全反應。實驗中滴入酚酞的目的是_____。
方法
測定溶液pH的變化如圖所示,圖中c點時對應的溶液中的陽離子是_____（寫離子符號）。
Ⅱ測定氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。
取20g該氫氧化鈉溶液,逐滴滴入溶質質量分數為
的稀鹽酸至恰好完全反應,得到30g不和溶液,計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_____。
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